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金屬的鈍化也可能是自發(fā)過程（如在金屬的表面生成一層難溶解的化合物，即氧化物膜）。在工業(yè)上是用鈍化劑（主要是氧化劑）對金屬進行鈍化處理，鋁鈍化好不好，形成一層保護膜。常見例子：鐵、鋁均可發(fā)生鈍化。
腐蝕定義腐蝕是一種電化學(xué)變化過程，未經(jīng)處理的金屬表面存在少量電離子，鋁鈍化哪家好，這些電離子會由高電位區(qū)（陰極）向低電位區(qū)（陽極）移動，因此產(chǎn)生電流。在此電流的作用下會加速對金屬破壞性的攻擊而在金屬電位薄弱的部位產(chǎn)生腐蝕，通俗的說就是生銹。
如采用某種能夠溶解金屬而與氧化膜不起作用的試劑，小心地溶解除去膜下的金屬，就可分離出能看見的鈍化膜，鈍化膜是怎樣形成的？當金屬陽極溶解時，其周圍附近的溶液層成分發(fā)生了變化。一方面，溶解下來的金屬離子因擴散速度不夠快（溶解速度快）而有所積累。
兩種鈍化理論都能較好地解釋部分實驗事實，南京鋁鈍化，但又都有成功和不足之處。金屬鈍化膜確具有成相膜結(jié)構(gòu)，鋁鈍化哪里好，但同時也存在著單分子層的吸附性膜。尚不清楚在什么條件下形成成相膜，在什么條件下形成吸附膜。兩種理論相互結(jié)合還缺乏直接的實驗證據(jù)，因而鈍化理論還有待深入地研究。
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